अभिक्रिया $CH_{3}COF + H_{2}O \rightleftharpoons CH_{3}COOH + HF$ का अध्ययन दो स्थितियों में किया जाता है:
स्थिति $I$: $[H_{2}O]_{0} = 1.00 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.01 \ M$
स्थिति $II$: $[H_{2}O]_{0} = 0.02 \ M$,$[CH_{3}COF]_{0} = 0.80 \ M$
(तालिका ऊपर के अनुसार)
अभिक्रिया की कुल कोटि निर्धारित करें और दर स्थिरांक की गणना करें।

(N/A) दर नियम $Rate = k[CH_{3}COF]^{x}[H_{2}O]^{y}$ द्वारा दिया जाता है।
स्थिति $I$ में,$[H_{2}O] \gg [CH_{3}COF]$ है,इसलिए $[H_{2}O]$ स्थिर रहता है। अभिक्रिया $CH_{3}COF$ के संबंध में आभासी प्रथम कोटि की गतिज का पालन करती है। $k_{obs, I} = \frac{2.303}{t} \log(\frac{[A]_{0}}{[A]_{t}})$ का उपयोग करते हुए,$t=10 \ min$ के लिए,$k_{obs, I} = \frac{2.303}{10} \log(\frac{0.01}{0.00867}) \approx 0.0142 \ min^{-1}$।
स्थिति $II$ में,$[CH_{3}COF] \gg [H_{2}O]$ है,इसलिए $[CH_{3}COF]$ स्थिर रहता है। अभिक्रिया $H_{2}O$ के संबंध में आभासी प्रथम कोटि की गतिज का पालन करती है। $k_{obs, II} = \frac{2.303}{t} \log(\frac{[B]_{0}}{[B]_{t}})$ का उपयोग करते हुए,$t=10 \ min$ के लिए,$k_{obs, II} = \frac{2.303}{10} \log(\frac{0.02}{0.0176}) \approx 0.0128 \ min^{-1}$।
दरों की तुलना करने पर,अभिक्रिया दोनों अभिकारकों के संबंध में $1^{st}$ कोटि की है $(x=1, y=1)$।
अतः,अभिक्रिया की कुल कोटि $1+1 = 2$ है।
दर स्थिरांक $k = \frac{k_{obs, I}}{[H_{2}O]_{0}} = \frac{0.0142}{1.00} = 0.0142 \ M^{-1} min^{-1}$ है।